9．某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體

分析 A、Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱下持續(xù)反應；
B、Al（OH）3能溶于強堿但不溶于弱堿；
C、過濾時需要玻璃棒引流；
D、AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3．

解答 解：A、Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱下持續(xù)反應，說明濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；
B、Al（OH）3能溶于強堿但不溶于弱堿，所以用強堿氫氧化鈉，首先產(chǎn)生沉淀，沉淀逐漸增大，最后溶解，所以將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解，故B正確；
C、過濾時需要玻璃棒引流，否則易導致濾紙弄壞，故C錯誤；
D、AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，所以得不到無水AlCl3固體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、氫氧化鋁的性質(zhì)、過濾操作，鹽的水解等內(nèi)容，涉及內(nèi)容較多，注意把握有關原理和性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列情況使結果偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)含少量水B．氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉
C．俯視定容D．溶解后立即定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．測知某一反應進程中，各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　　）
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題
（1）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化學方程式表示）
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元素的化合物，其化學式是Ca（NO2）2．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1與NO3-在堿性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時 Fe3+才能完全沉淀 （當溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．安全重于泰山，無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
C．甲烷易燃燒，點燃前要驗純，乙烯可以直接點燃
D．鎂著火時可用二氧化碳撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．O3在反應中被還原為O2
B．1mol O3在反應中得到2mol電子
C．該反應的還原產(chǎn)物為I2
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標有以下五項中的ace（填序號）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強e、刻度線
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學利用制得的NaOH溶液來制取Fe（OH）3膠體，無論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱．

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