Question

已知298K時(shí)，Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值為（　�。�

• A、-441.8 kJ?mol^-1
• B、260.4 kJ?mol^-1
• C、-254.6 kJ?mol^-1
• D、-260.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：已知：Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1…①，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1…②
由蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），以此計(jì)算△H．

解答： 解：已知：Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1…①，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1…②
由蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=△H₁-△H₂=-351.1kJ?mol^-1+90.7kJ?mol^-1=-260.4 kJ?mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)該，難度不大，由已知熱化學(xué)方程式通過(guò)“加合法”構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意此類(lèi)題目計(jì)算方法的掌握．