【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 ＜20

C. M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等體積混合時(shí)，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

【答案】D

【解析】

若HX為強(qiáng)酸，其濃度為0.1 mol·L-1時(shí)，溶液的pH應(yīng)該為1，但實(shí)際上pH為3，則說(shuō)明HX為弱酸，可從此進(jìn)行分析作答。

A. 起始時(shí)，HX的濃度為0.1 mol·L-1，pH=3，則說(shuō)明HX為弱酸，A正確；

B. 若V1=20，則溶液的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應(yīng)小于20，B正確；

C. M點(diǎn)的溶質(zhì)是等濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；

D. 兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－) + c(OH－)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種無(wú)色氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(2)反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是____；產(chǎn)物中O的化合價(jià)為__。

(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+，這說(shuō)明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

25

30

40

50

60

CuSO4(aq) pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq) pH

10.41

10.30

10.28

10.25

10.18

下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)

C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 升高溫度，可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個(gè)平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時(shí)，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大，不斷增大

D.25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為：_________________________________________。

（3）乙醇的消去反應(yīng)：________________________________________________；

（4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開(kāi)始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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