Question

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】硫酸 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅 過(guò)濾

【解析】

燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液1含Fe2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，以此解答該題。

(1)因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，應(yīng)用硫酸來(lái)溶解燒渣；

(2)①中生成Fe3+的物質(zhì)有Fe3O4、Fe2O3，則另一個(gè)離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)可向其中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則可說(shuō)明②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；

(4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。