Question

【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。回答下列問題：

（1）Y、Z、T中單質(zhì)熔點(diǎn)最高是______（填元素符號）

（2）比W原子序數(shù)少5的基態(tài)原子中單電子數(shù)為_________________。

（3）T與Z形成的化合物中，中心原子雜化類型是_______

（4）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______（填化學(xué)式，寫一種）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為__________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

Answer 1

【答案】 S 6 sp2 NH3 H2O2或N2H4 [Cu(NH3)4]SO4 共價(jià)鍵、配位鍵或極性共價(jià)鍵、配位鍵

【解析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X為H元素；Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則核外電子排布為1s22s22p3，故Y為N元素；W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu；T與Z同主族，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對電子，外圍電子排布ns2np2或ns2np4，由于Z原子序數(shù)大于氮，T的原子序數(shù)小于Cu，外圍電子排布不能為ns2np2，只能為ns2np4，故Z為O元素、T為S元素。則

（1）氮?dú)�、氧氣常溫下均是氣態(tài)，S是固體，則單質(zhì)熔點(diǎn)最高是S；（2）比W原子序數(shù)少5的元素是Cr，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以單電子數(shù)為6。（3）S與O形成的化合物有SO2、SO3，中心原子雜化類型均是sp2；（4）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1型的配合物中，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，配體中有3個(gè)共價(jià)鍵、1對孤對電子，為NH3，配離子為[Cu(NH3)4]2+，陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，且呈四面體結(jié)構(gòu)，為SO42-，故配合物化學(xué)式為：[Cu(NH3)4]SO4，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有：共價(jià)鍵、配位鍵。