【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是:___________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有:①將藥品和水裝入各儀器中
②連接好裝置后,檢查氣密性
③記錄C的液面位置
④將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,
記錄C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是________________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)_____________________
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ ;
(4)若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與稀硫酸充分反應(yīng)后,
B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________;
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
【答案】除去合金表面的氧化膜 ②①③⑥⑤④ 使D和C的液面相平 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (a-b)/a×100% 偏小
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)
本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積,因此實(shí)驗(yàn)連接好裝置后,檢查氣密性②;然后將藥品和水裝入各儀器中①,由A向B滴加足量的稀硫酸要根據(jù)排開液體的體積來測(cè)定生成氫氣的體積,首先需記錄C的液面,然后使反應(yīng)進(jìn)行,當(dāng)充分反應(yīng)時(shí)在記下C的位置③,然后由A向B滴加足量的稀硫酸開始反應(yīng)⑥,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)定氣體體積⑤,最后測(cè)定未反應(yīng)固體質(zhì)量④;所以本題答案為:②①③⑥⑤④;記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng) 使D和C的液面相平;
(3)鋅銅合金中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不與稀硫酸反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑;
(4)銅鋅合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量為(a-b)g,從而可以求得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(a-b)/a×100%;
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)定剩余固體銅的質(zhì)量偏大,所以測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?____________________________________。(請(qǐng)計(jì)算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL。
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有______(填代號(hào)),還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒
(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
①容量瓶沒有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液時(shí)俯視________,
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作_________ ,
④定容時(shí)俯視容量瓶__________,
⑤如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是
A. 硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B. 硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中釋放能量
C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋方向相反
D. 轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子,T與Z同主族,W基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子。回答下列問題:
(1)Y、Z、T中單質(zhì)熔點(diǎn)最高是______(填元素符號(hào))
(2)比W原子序數(shù)少5的基態(tài)原子中單電子數(shù)為_________________。
(3)T與Z形成的化合物中,中心原子雜化類型是_______
(4)X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________(填化學(xué)式);分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為__________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____.
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).
①氣球收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____.
②氣球收集到的氣體,電子總數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).
③氣球的體積為_____L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
材料一
材料二
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填字母序號(hào)):
A.蒸餾法 B.萃取法
C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用________;
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________________________。
(2)閱讀材料三
在溶解性方面,Br2(溴)與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列問題:
①常用的提取方法是________________,化學(xué)試劑是________,最主要的儀器是__________。
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g(精確到0.1g)
(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要_____,_______(填儀器名稱)。
(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________________;
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫__________。
②稱量時(shí),Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水_________;
③若定容時(shí)俯視刻度線_______;
④定容搖勻時(shí),發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線_____________;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
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