Question

某元素的單質(zhì)與足量濃HNO₃反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為（　�。�

• A、+1
• B、+5
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，轉(zhuǎn)移的電子是1，設(shè)金屬為M，化合價(jià)為+x，則1mol金屬生成xmolNO₂，生成1molM（NO₃）_x，
參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：4，則1：2x=1：4，
如為非金屬，M+aHNO₃→M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等得1：a=1：4，以此解答．

解答： 解：濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，轉(zhuǎn)移的電子是1，如單質(zhì)為金屬元素，設(shè)為M，化合價(jià)為+x，則1mol金屬生成xmolNO₂，生成1molM（NO₃）_x，
參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：4，則1：2x=1：4，x=2，
如為非金屬，M+aHNO₃→M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等得1：a=1：4，a=4，
只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，難度不大．