下列敘述中，正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B、凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C、K+與Cl-通過靜電引力結(jié)合形成離子化合物KCl
D、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),原子核外電子排布
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同；
B．單原子形成的穩(wěn)定離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；
C．離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的；
D．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物．
解答： 解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鎂離子和鈉離子，故A錯(cuò)誤；
B．單原子形成的穩(wěn)定離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H+，故B錯(cuò)誤；
C．離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用力包含吸引力和排斥力，故C錯(cuò)誤；
D．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子鍵的概念、化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，注意規(guī)律中的特例，會(huì)利用反例法分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為（　�。�
A、+1B、+5C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可充電電池因其可以反復(fù)使用而深受廣大消費(fèi)者喜愛．請你根據(jù)對可充電電池的理解，選出下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)，把熱能轉(zhuǎn)化為電能
C、充電時(shí)，電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、充電時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
C、太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2
A、R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
C、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D、L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
 
，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是
 
．
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是
 
．
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO
 
-
3
  CO
 
2-
3
  Cl-NO3- SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中
 
 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO
 
-
3
 或 CO
 
2-
3
，理由是
 
．
（2）原溶液中主要陰離子為
 
，主要陽離子為
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為
 
．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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