19．下列措施能使煤炭燃燒最充分，提高熱能利用率的是（　　）
A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

分析 顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越高，燃燒越充分，提高熱能利用率．

解答 解：A．發(fā)生吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），不會(huì)使煤炭燃燒充分，故A錯(cuò)誤；
B．把煤炭做成大煤球，燃燒更不充分，故B錯(cuò)誤；
C．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤，增大表面積，染煞較充分，故C錯(cuò)誤；
D．煤與空氣的接觸面積最大，燃燒最充分，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)能與熱能的應(yīng)用，促進(jìn)燃燒的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100℃下水的電離程度較大B．前者的C（H+）較后者小
C．水的電離過程是一個(gè)放熱過程D．溫度越高，Kw越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t1 段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2（填化學(xué)式）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K2FeO4晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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