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10．如果25℃時，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．100℃下水的電離程度較大B．前者的C（H+）較后者小
C．水的電離過程是一個放熱過程D．溫度越高，Kw越大

分析 水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，水的離子積數值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，但是純水仍然是中性的．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，100℃時水的電離程度大于常溫時的電離程度，故A正確；
B．溫度越高，水的離子積數值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，前者的C（H+）較后者小，故B正確；
C．水的電離是吸熱過程，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，Kw越大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生水的電離以及水的離子積的影響因素知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應．若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能正確的組合是（　　）
①4：3　　　　�、�3：2　　　　　③3：1　　　　�、�2：1．
A．②③B．①②C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．將Al投入到燒堿溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
C．將Al（OH）3投入到燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在含有n mol FeI2的溶液中，通入氯氣，有x molCl2發(fā)生反應．
（1）當x≤$\frac{n}{2}$時，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）當反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++I2+6Cl-時，x與n的關系是：x≥1.5n．
（3）當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關系是x＞n．
（4）當x=1.25n時，反應后氧化產物的物質的量為1.5nmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到化學平衡，有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，AB將完全分解
B．達到化學平衡時，AB、A2、B2的物質的量濃度比一定為2：1：1
C．達到化學平衡時，AB、A2、B2 的濃度一定不再變化
D．達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且為0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在蒸發(fā)皿中對FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體物質是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定質量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應，假設反應的還原產物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　　）
A．加入合金的質量不可能為6.6g
B．參加反應的硝酸的物質的量濃度為1mol/L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列措施能使煤炭燃燒最充分，提高熱能利用率的是（　　）
A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推導不合理的是（　�。�
序號化學反應事實影響化學反應因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在高溫時能與氧氣反應反應溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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