Question

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是

A. 在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

B. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C. 溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

D. △H＞0，m+n＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0；A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強不變體積增大，為等效平衡，最后達到相同平衡狀態(tài)，Z的含量不變，A錯誤；B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，B錯誤；C. 由C知，△H＜0 m+n＞c，溫度不變，增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達新平衡時，體積改變其主要作用．所以A的濃度比原平衡增大，C正確；D．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，D錯誤；答案選C。