Question

【題目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：

（1）X的元素符號(hào)是_________。

（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號(hào)）。在Z和W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價(jià)是_________。

（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應(yīng)生成H2Se，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________。298K、1.01×105pa時(shí)，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1 mol氣態(tài)氫化物時(shí)的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點(diǎn)是_________（填字母）。

Answer 1

【答案】K SiO2 2 SiO32－ H2O Br +1 Se最外層6個(gè)電子，可以與H形成2對(duì)共用電子對(duì) B

【解析】

由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據(jù)此分析。

由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。

（1）X的元素符號(hào)是K；

（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+ H2O；

（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價(jià)是+1價(jià)；

（4）Se最外層6個(gè)電子，可以與H形成2對(duì)共用電子對(duì)，故Se能與H2反應(yīng)生成H2Se；

能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。