Question

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項錯誤；B.c點處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋,溶液變?yōu)辄S色，B項錯誤；C.向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質的量為0.4mol，則消耗鐵的物質的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項錯誤；D.根據(jù)上述分析，當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項正確；答案選D。