Question

12．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族．B原子最外層有4個電子，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C、D、E中原子半徑最大的為Na．
（3）B、D、E形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金屬性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為50，核外有5個電子層，Sn²⁺具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl₃溶液氧化，請寫出SnS與足量熱的FeCl₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；B原子最外層有4個電子，A與C位于同一主族，可推知C為Na，則B處于第二周期，故B為碳元素，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；B原子最外層有4個電子，A與C位于同一主族，可推知C為Na，則B處于第二周期，故B為碳元素，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl．
（1）E為Cl元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中存在的形態(tài)是化合態(tài)，故答案為：化合態(tài)；
（2）B為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期自左而右原子半徑減小，C、D、E中原子半徑最大的為Na，故答案為：；Na；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，B、D、E形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（4）表示非金屬性Cl＞S的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為6+8+18+18=50，核外有5個電子層，Sn²⁺具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl₃溶液氧化，SnS與足量熱的FeCl₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S，
故答案為：50；5；4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．