4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．NaHCO3溶液和過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
D．苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：+CO32-→HCO3-+

分析 A．鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮、水；
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．NaHCO3溶液和過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；
D．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；

解答 解：A．少量鐵粉加入稀硝酸中，生成硝酸亞鐵和一氧化氮、水，離子方程式：Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液和過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱，離子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，離子方程式：+CO32-→HCO3-+，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況．則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．4x+2y=z+wB．6x+5y=4z+wC．3w+z=4x+2yD．2x+y=2z+2w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
C．2，3-二甲基-2-戊烯D．3，3-二乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族．B原子最外層有4個(gè)電子，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C、D、E中原子半徑最大的為Na．
（3）B、D、E形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2CO3．
（4）用方程式表示非金屬性E＞DCl2+H2S=S↓+2HCl
（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為50，核外有5個(gè)電子層，Sn2+具有較強(qiáng)的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl3溶液氧化，請(qǐng)寫(xiě)出SnS與足量熱的FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式4 FeCl3+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl4+4FeCl2+S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道，美國(guó)食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A，并不會(huì)對(duì)嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法相對(duì)正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物分子式為C20H24O2
C．1mol雙酚A最多消耗4molBr2
D．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某酯丁是一種具有特殊香氣的食用香料，其生產(chǎn)路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

已知：
①R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烴基）

③丙的相對(duì)分子質(zhì)量為58，1mol丙完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且丙分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，反應(yīng) II的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）丙的分子式是C3H6O，其所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醇羥基．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2ClCOOH，反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式是．

（4）苯氧乙酸（ ）有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（其中兩種）（任寫(xiě)兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．．甲烷的比例模型：B．．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的電子式：D．．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖-1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過(guò)程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖-3．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關(guān)系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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