14．W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是形成化合物種類最多的元素，由此可知（　�。�
W XY 
  ZMQ
A．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價鍵
C．M元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
D．電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

分析 由W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知W、X、Y處于第二周期，Z、M、Q處于第三周期，W是形成化合物種類最多的元素，則W為C元素，可推知X為O元素、Y為F元素、Z為S元素、M為Cl、Q為Ar．

解答 解：由W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知W、X、Y處于第二周期，Z、M、Q處于第三周期，W是形成化合物種類最多的元素，則W為C元素，可推知X為O元素、Y為F元素、Z為S元素、M為Cl、Q為Ar．
A．非金屬性W＜X＜Y，三者最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y、最弱的是W，故A錯誤；
B．Ar單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．應(yīng)是M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z，故C錯誤；
D．電解飽和的NaCl溶液得到氫氣、氯氣與NaOH，氯氣與NaOH反應(yīng)得到NaClO，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，W的推斷是突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）若維持溫度與壓強(qiáng)不變，達(dá)平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（　�。�
A．原X、Y混合氣體積為1.2VLB．原X、Y混合氣體積為1.1VL
C．達(dá)平衡時，消耗X體積為0.25VLD．達(dá)平衡時，消耗Y體積為0.05VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上利用黃銅礦為原料冶煉金屬銅，在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的爐渣可能還有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)，為了探究爐渣的化學(xué)成分，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶液1中大量存在的陰離子除了OH-外還有SiO32-、AlO2-（寫離子符號）．
（2）寫出溶液2轉(zhuǎn)化為沉淀b的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）已知固體1加鹽酸時完全溶解，則固體1的成分可能有三種情況：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③Cu、FeO和Fe2O3（寫化學(xué)式）．若固體1的成分是上述第②種情況，你認(rèn)為其中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．10.0g 由2H和16O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)5NA或3.01•1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．溫州某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3•H2O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有下列九種物質(zhì)：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導(dǎo)電的是①②③⑥，屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�
A．開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1
B．若增大壓強(qiáng)，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化
C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實(shí)的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

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