9．10.0g 由2H和16O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)5NA或3.01•1024．

分析 每個水分子中含有10個質(zhì)子，該水分子摩爾質(zhì)量為20g/mol，10.0g該物質(zhì)的物質(zhì)的量=$\frac{10.0g}{20g/mol}$=0.5mol，根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算．

解答 解：每個水分子中含有10個質(zhì)子，該水分子摩爾質(zhì)量為20g/mol，10.0g該物質(zhì)的物質(zhì)的量=$\frac{10.0g}{20g/mol}$=0.5mol，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)為0.5NA，則質(zhì)子數(shù)為5NA或3.01•1024，
故答案為：5NA或3.01•1024．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意該水的摩爾質(zhì)量是20g/mol而不是18g/mol，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請配平以下化學(xué)方程式：
3FeSO4+4HNO3（�。�-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．100mL 1mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉粉末B．冰醋酸C．硝酸鉀溶液D．硫酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同位素的應(yīng)用已遍及各個領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是形成化合物種類最多的元素，由此可知（　�。�
W XY 
  ZMQ
A．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價鍵
C．M元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z
D．電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個 N2 分子
C．在標準狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標準狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　�。�
A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案