幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5 、+3、 －3
－2
 
下列-敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y 
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的單質(zhì)中燃燒
D

試題分析：W化合價(jià)為－2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。
A、同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、氮元素的非金屬性弱于氧元素的，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的溫度下越強(qiáng)，則氨氣的溫度下弱于水的，故B錯(cuò)誤；
C、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，故C錯(cuò)誤；
D、鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，故D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對(duì)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。答題時(shí)從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是
元素代號(hào)  
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2R
B．L的金屬性比Q強(qiáng)
C．L與T形成的化合物屬于離子化合物
D．L和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時(shí)得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
（5）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
C．A、D可能在同一主族              D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
c
e
f
g
 
 
 
b
d
 
 
h
 
 
（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）__________。
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價(jià)）。
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則： A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)類型為_________________；A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。B與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________  ；該反應(yīng)類型為_____________。B在以銅為催化劑時(shí)反應(yīng)生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

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