根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是
元素代號  
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2R
B．L的金屬性比Q強
C．L與T形成的化合物屬于離子化合物
D．L和M兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
BC

試題分析：由于最低負價=主族序數(shù)—8，電子層數(shù)越多半徑越大，則T、R分別是第VIA族的氧、硫，氧的非金屬性比硫強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故A錯誤；最高正價=主族序數(shù)，則L、Q分別是第IIA族的鎂、鈹，鎂的金屬性比鈹強，故B正確；Mg是活潑金屬，O是活潑非金屬，二者形成的MgO是離子化合物，故C正確；M位于第IIIA族，原子半徑比鎂小，比鈹大，說明它是鋁，鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂，氫氧化鋁，前者屬于中強堿，后者屬于兩性氫氧化物，因此二者不能反應，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學鍵類型完全相同
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高
C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強
D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是
IA
IIA
IIIA
IVA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A．非金屬性：W > Z
B．原子半徑：X >Y > Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X > Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2013梅州質(zhì)檢，22）某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表—種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是

A．離0點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B、C最高價氧化物的水化物可相互反應
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．最高價含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B．三種元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C．元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。
（1） 24R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO3－的空間構(gòu)型是        ；
（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是          。（填元素符號）
（3） Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是         。（填化學式）
（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號）
A．非極性共價鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵 E．氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5 、+3、 －3
－2
 
下列-敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y 
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的單質(zhì)中燃燒

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