【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑

、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見漂白劑,某探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)裝置C的作用是_____________;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為___________________;裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2ClO3、Cl、ClOOH外還可能含有的一種陰離子是______;檢驗該離子的方法是____________________;

(3)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③用38℃60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________。

、ClO2也是一種常見漂白劑,用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO。我國規(guī)定飲用水中ClO的含量應(yīng)不超過0.20 mg·L1。測定水樣中ClO2、ClO的含量的過程如下:

①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中,并調(diào)節(jié)水樣的pH7.08.0。

②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO22I===2ClOI2。

③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×103 mol·L1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過程發(fā)生反應(yīng):2S2OI2===S4O2I。

④調(diào)節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0,此過程發(fā)生反應(yīng)ClO4H4I===Cl2I22H2O。

⑤再向溶液中滴加1.00×103 mol·L1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國家規(guī)定。

______________。

【答案】防止D瓶溶液倒吸到B瓶中 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 SO42 取樣,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42 趁熱過濾 NaClO3NaCl 符合

【解析】

、裝置B中制備得到ClO2,所以B中為NaClO3Na2SO3在濃H2SO4的作用下生成ClO2Na2SO4,反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;C可防止倒吸,起到安全瓶的作用;D中加入過氧化氫和氫氧化鈉,在低溫下與ClO2反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。

(1)裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;

(2)裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42-,用氯化鋇溶液檢驗SO42-,具體操作:取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-;

(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過濾;

(4)由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃60℃,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3NaCl;

(5)2ClO2+2I===2ClO2+I22S2O32+I2===S4O62+2I得:2ClO2I22Na2S2O3,所以n(ClO2) 生成= n(Na2S2O3)=1×103mol·L1×7.45×103L7.45×106 mol

ClO24H4I===Cl2I22H2O2S2O3I2===S4O62I得:ClO22I24Na2S2O3,所以n(ClO2) = n(Na2S2O3) =×1×103 mol·L1×30.00×103 L7.50×106 mol

原水樣中c(ClO2)(7.50×106 mol7.45×106 mol)÷0.025 L2.00×106 mol·L1,ClO2的含量為2.00×106 mol·L1×67.5×103 mg·mol10.135 mg·L10.2 mg·L1,該水樣中ClO2的含量符合國家規(guī)定。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時,收集了如下方案:

操作

結(jié)論

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______,改進方法是______。

(3)請給出另外兩種鑒別方案,完成表格。

操作

結(jié)論

A

__________

___________

B

___________

__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。

1)在人體中進行的轉(zhuǎn)化時,②中的Fe3+______________劑;

2服用維生素C,可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作_____劑,具有__________________性。

3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成,進行如下實驗:(1)10mL廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷不正確的是( )

A.一定含有Fe 2+、Fe 3+Cu2+、ClˉB.c(Clˉ) = 6mol / L,c(Fe 2+) = 0.6mol /L

C.c(Fe2+)c(Fe3+) = 31D.c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①常溫下,強酸溶液的pHa,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pHa+n;

②已知BaSO4Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)

③將0.1mol·L-1NaHS0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時pHa,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水,分別含有CN-Cr2O72-等有毒離子,擬用NaClONa2S2O3按照下列流程進行處理。

完成下列填空:

1HCN有劇毒,電子式是___,其分子屬于___(填極性、非極性)分子。

2)選用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式,來表示氮原子的最外層電子:___,氮原子核外有___種能量不同的電子。

3)下列事實能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強弱的是___

a.相同條件下水溶液的酸性:HClO3H2SO3

b.穩(wěn)定性:HClH2S

c.相同條件下水溶液的pHNa2SNaCl

d.還原性:S2-Cl-

4)寫出流程②的離子方程式:___。

5)反應(yīng)②中,每消耗1.5mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___個。

6)取少量待檢水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。

已知:Ⅰ.

.(具有較強的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______;反應(yīng)②的作用是_____

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______;

(3)下列關(guān)于G的描述正確的是______;

A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_______;反應(yīng)②的化學方程式為_________

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體

a.屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6211的是______________。

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