發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?8kJ，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1．則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為
 
kJ．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)方法解答；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，并根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出28kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，則1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l，
已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l；
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1；
依據(jù)蓋斯定律：①×2-②得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1188KJ/mol則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為594kJ，故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ?mol-l；594．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用以及熱量的計(jì)算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個(gè)小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí)，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
B、以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類(lèi)收集，統(tǒng)一處理
D、在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應(yīng)的平均速率表示正確的是（　�。�
A、vA=0.03mol?L-1?min-1
B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
C、vC=0.06mol?L-1?min-1
D、vD=0.03 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中．有機(jī)高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽(yáng)離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)
C、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為R-xe-═Rx+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、需要定期補(bǔ)充硫酸
B、放電時(shí)電解質(zhì)的密度減小
C、放電時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極
D、放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S
O
2-
4
=PbSO4+2e-

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