可逆反應A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)在2L的密閉容器中反應,10min后,C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則該反應的平均速率表示正確的是( 。
A、vA=0.03mol?L-1?min-1
B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
C、vC=0.06mol?L-1?min-1
D、vD=0.03 mol?L-1?min-1
考點:反應速率的定量表示方法
專題:化學反應速率專題
分析:在2L的密閉容器中反應,10min后,C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則v(C)=
△C
△t
=
0.6mol
2L
10min
=0.03mol?L-1?min-1,結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答.
解答: 解:在2L的密閉容器中反應,10min后,C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則v(C)=
△C
△t
=
0.6mol
2L
10min
=0.03mol?L-1?min-1,反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則
A.vA:vC=1:2,vA=
1
2
vC=
1
2
×
0.03mol?L-1?min-1=0.015mol?L-1?min-1,故A錯誤;
B.vB:vC=3:2,vB=
3
2
vC=
3
2
×0.03mol?L-1?min-1=0.045mol?L-1?min-1,故B正確;
C.v(C)=
△C
△t
=
0.6mol
2L
10min
=0.03mol?L-1?min-1,故C錯誤;
D.vC:vD=2:1,vD=
1
2
vC=
1
2
×0.03mol?L-1?min-1=0.015mol?L-1?min-1,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系,為高頻考點,把握反應速率的計算公式及反應速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3?H2O兩種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2,則V1
 
V2 (填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應物的轉(zhuǎn)化率不高.
(1)已知 N2(g)與H2(g)反應,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:
 

(2)若1mol N2(g)與過量H2(g)充分反應,則放出的熱量
 
92.2kJ(填“>”“=”或“<”).
(3)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
 
K2(填“>”“=”或“<”).
(4)有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強不變,乙保持體積不變.向兩容器中分別充入1mol N2、3mol H2,此時兩容器體積均為500mL,溫度為T℃.2min后甲容器中反應達到平衡,測得NH3的濃度為2mol/L,此時容器的體積為
 
mL,H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為
 
.乙容器中反應達到平衡所需要的時間
 
2min(填“>”、“<”或“=”,下同),H2的轉(zhuǎn)化率α(H2
 
α(H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-aKJ/mol;
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2bKJ/mol
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出熱量28kJ,則肼燃燒的熱化學方程式為
 
;又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+68kJ?mol-1.則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ 熱量,則其熱化學方程式是
 

(2)燃料電池是將氫氣、甲烷、乙醇等燃料在氧氣中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),其工作原理如圖所示.電極b的電極反應式是:
 

(3)假設外電路是電解硫酸銅溶液的裝置.若以C2H4為燃料氣,工作一段時間后燃料電池中消耗了標準狀況下的2.24L C2H4,則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后,溶液中n(OH-)減少
B、向可逆反應FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固體,溶液顏色變淺
C、常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
D、常溫下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此時溶液中c(NH4+)>c(C1-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃時濃度分別為a、b、c(mol/L)的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO42(硫酸亞鐵銨)三種溶液中,測得其中NH4+的物質(zhì)的量的濃度相等,則下列判斷正確的是(  )
A、a>b>c
B、c>a>b
C、a>c>b
D、b>a>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物,既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,又能與溴水發(fā)生加成反應的是( 。
A、苯B、甲苯C、乙烯D、乙烷

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