【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2===Cu+2Na

C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H===Fe2+H2

D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng):Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng),醋酸是弱酸,不能拆成離子,碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),金屬鈉加入到CuSO4溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,反應(yīng)總離子方程式為:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣鹽酸是強(qiáng)酸可以拆,氯化亞鐵是可溶性鹽也可以拆,刪去兩邊相同離子得:Fe+2H=Fe2++H2,故C正確;D項(xiàng),碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng),HCO-3完全反應(yīng),涉及反應(yīng)有:HCO-3+OH-=CO32-+H2O;CO32-+Ca2+=CaCO3↓,總反應(yīng)為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

①標(biāo)況下2.24L己烷中,含1.4NA個(gè)C-H鍵

②常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體中,電子數(shù)為8NA

③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),產(chǎn)生3.2g氧氣,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+數(shù)目小于0.1NA

⑤將0.1molFeCl3配成氫氧化鐵膠體,膠體粒子數(shù)目最多可達(dá)到0.1NA

⑥將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng),得到氨氣分子數(shù)目少于0.2NA

A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥

C. ②③⑥ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 金屬鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是25

B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D. KMnO4HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,為檢驗(yàn)上述離子,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。

a.體系壓強(qiáng)不再改變

b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時(shí)間改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31

(3)已知:1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出143 kJ熱量;23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出650 kJ熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為_(kāi)___________(要求計(jì)算出數(shù)值)。

(4)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:

降低溫度,平衡向________________方向移動(dòng)。

在700 K、起始投料比=1.5時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

在500 K、起始投料比=2時(shí),達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碘元素的核電荷數(shù)為53,下列關(guān)于131I的說(shuō)法正確的是(  )

A. 131I的核外有53個(gè)電子 B. 131I的質(zhì)量數(shù)為78

C. 131I的核內(nèi)有53個(gè)中子 D. 131I的核內(nèi)有131個(gè)質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,不屬于第三周期的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則對(duì)此電子層的判斷正確的是(  )

A. 必為K層 B. 只能是L層

C. 只能是M層 D. 可以是任意層

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