【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ),是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:
(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,觀察鈉的顏色,這個實驗中還需用到的一種儀器是_________;
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯,把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格,“浮”--鈉的密度比水小;“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉;“熔”——______________;
(3)實驗3:用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗
生成的氣體體,向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液,可以看到__________;
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________,該反應(yīng)每消耗1mol鐵,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度______0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(4)根據(jù)計算可知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。
(2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。
2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時,生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸______mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有______。
(3)在配制過程中,若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”,下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫,注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中,則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平,則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液,則操作過程中動作要快,否則會造成濃度___;試分析造成此變化的原因是_______。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①飽和食鹽水;②乙醇;③鐵片;④液態(tài)硫酸;⑤碳酸鈣固體⑥干冰;⑦熔融硫酸鉀;⑧鋁條;⑨燒堿;⑩石墨。
(1)用序號回答,能導(dǎo)電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。
(2)寫出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
(3)寫出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(4)儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質(zhì)填空并配平化學(xué)方程式:
C +_____ +□H2SO4-□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。
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【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:
(1) 已知:25℃時,磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | H3PO4 | HF |
電離常數(shù) | Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2) 已知:
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1
則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”,下同); HF的平衡濃度__________。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2,原理為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定溫度下,向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g),2 min 達(dá)到平衡時,測得 0~2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________;該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。
②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的,CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。
則:該反應(yīng)的 ΔH________0(填“>” “ <” 或“=”,下同)。 a______1,理由為_______________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑
D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng):Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
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【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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