Question

在1大氣壓、120℃時的某密閉容器中充滿H₂S和O₂的混合氣體，用電火花點燃，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到120℃時，測得容器內(nèi)氣體壓強為0.75大氣壓．試求原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：H₂S和O₂反應(yīng)方程式為2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，溫度和容器體積不變，則容器內(nèi)氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體壓強之比為1：0.75=4：3，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)硫化氫和氧氣之間的關(guān)系式確定二者體積之比．

解答： 解：H₂S和O₂反應(yīng)方程式為2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，溫度和容器體積不變，則容器內(nèi)氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體壓強之比為1：0.75=4：3，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
（1）當(dāng)H₂S過量時，氧氣不足量，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，設(shè)反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為3mol，氣體的物質(zhì)的量減少1mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，
2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O 氣體的物質(zhì)的量減少
    1mol            1mol
    x               1mol
1mol：1mol=x：1mol，所以x=1mol，則硫化氫的物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，
相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比=3mol：1mol=3：1；
（2）當(dāng)O₂過量時，則H₂S不足量，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，設(shè)反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為3mol，氣體的物質(zhì)的量減少1mol，設(shè)H₂S的物質(zhì)的量為y，
2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O 氣體的物質(zhì)的量減少
2mol                 1mol
y                    1mol
2mol：1mol=y：1mol，y=2mol，
則氧氣的物質(zhì)的量=4mol-2mol=2mol，
相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比=2mol：2mol=1：1，
答：原混合氣體中H₂S和O₂的體積之比為3：1或1：1．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式進行計算，注意要分情況討論，該溫度下水是氣體，為易錯點．