Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
• B、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃+2H₂O+CO₃^2-
• C、向氯化鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+4NH₃．H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D、FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．氫氧化鋁難溶于氨水；
D．亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成鐵離子．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁難溶于氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成鐵離子，離子方程式為Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間反應(yīng)的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，注意氫氧化鋁的性質(zhì)，題目難度不大．