已知：A的轉(zhuǎn)化率=。B的產(chǎn)率=
乙烯是有機(jī)化工中的重要原料，用乙烯可以合成多種物質(zhì)。某化工廠用乙烯合成如下物質(zhì)：
(1)用乙烯合成的聚氯乙烯，曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
① CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl
② 已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率為97%，反應(yīng)②中氯乙烯產(chǎn)率為93％，則14t乙烯可制得氯乙烯____t。 (2)用乙烯合成1，3-丙二醇，具體路線如下：
CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
I．通過反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表。
計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率（提示：氮?dú)馕磪⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)前后體積沒有變化）。
Ⅱ．該廠如用14t乙烯合成1，3-丙二醇，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由反應(yīng)CH4+H2O CO+3H2獲得，假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過量20%，且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。計(jì)算至少需要甲烷多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
(1)28.2
(2)80.0％ ；9.6t
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?長春一模）300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c2(C)×c2(D)
c3(A)×c(B)
c2(C)×c2(D)
c3(A)×c(B)
．
已知K300℃＜K350℃，則△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
，D的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響
反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響
．
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各
4
3
mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B
4
3
4
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(B)
c(A)
c2(B)
c(A)
．
（3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．A的平衡濃度
增大
增大
．
（4）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是
c
c
．
a．升高溫度               b．?dāng)U大容器的體積
c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
（5）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
c
c
．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
 催化劑 
.
△
2CH3COOH．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，寫出該塑料結(jié)構(gòu)簡式

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（3）按要求回答：
①、④的反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，②的反應(yīng)條件
Cu或Ag作催化劑、加熱
Cu或Ag作催化劑、加熱

（4）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%，第④步轉(zhuǎn)化率是60%，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A 4.48×105 m3，經(jīng)過上述步驟理論上能生產(chǎn)出乙酸乙酯
528
528
噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是
鋰
鋰
，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時(shí)它是電池的
負(fù)
負(fù)
  極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
7
7
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->
1
1
個(gè)電子．在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
氟
氟
，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是
立即將菜刀擦拭干凈
立即將菜刀擦拭干凈
； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有
C、H
C、H
，它們在燃燒后生成的化合物主要是
CO2和H2O
CO2和H2O
．

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
C4H10
C4H10
，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3
、

（4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=
3
3
，b
1
1
．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．
③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：
+Br2→
+Br2→
（反應(yīng)類型：
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
）硝基苯生成的化學(xué)方程式：
+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
（反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
）

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