【題目】下列各圖表示的裝置屬于原電池的是（ ）

A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

【答案】C

【解析】

原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，

①中只存在鋅棒，不能構(gòu)成原電池，故①不符合題意；

②中未形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故②不符合題意；

③酒精為非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故③不符合題意；

④兩電極材料相同，電極之間不存在電位差，不能構(gòu)成原電池，故④不符合題意；

⑤該裝置中Fe與Cu的活潑性不同，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，兩電極材料用導(dǎo)線連接形成閉合回路，Fe能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠形成原電池，故⑤符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為__極。

(3)用鉛蓄電池電解200ml濃度為0.5mol/LCuSO4 溶液一段時(shí)間后

①若兩極收集到的氣體體積相等，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

②陽(yáng)極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A. 元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者

B. F的熱穩(wěn)定性比H2S弱

C. 化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D. 元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是______．

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能

有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______．

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

436

413

348

612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素名稱）。

(3)寫出元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式________。

(4)寫出⑤⑧最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolX2的同時(shí)，生成nmolXY

B. 單位時(shí)間內(nèi), 生成nmolX2的同時(shí)，生成nmolY2

C. 單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmolXY的同時(shí)，消耗nmolY2

D. 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolX2的同時(shí)，消耗nmolY2

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