【題目】如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)寫(xiě)出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)在元素①~⑧中,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素名稱(chēng))。
(3)寫(xiě)出元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式________。
(4)寫(xiě)出⑤⑧最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。
(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。
【答案】 氟
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,可以知道①為H,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Cl,以此解答。
(1)HCl為酸性化合物,NH3為堿性氣體,二者反應(yīng)的方程式為:;
(2)元素周期表中,從左至右元素非金屬性逐漸增加,從上至下元素非金屬性逐漸減小,因此非金屬最強(qiáng)的為氟;
(3)N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為:;
(4)Na元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,屬于強(qiáng)堿,Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4,屬于強(qiáng)酸,二者反應(yīng)的離子方程式為:;
(5)N原子最外層有5個(gè)電子,Cl原子最外層有7個(gè)電子,若組成的化合物中各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該物質(zhì)為NCl3,屬于共價(jià)化合物,N原子上存在1個(gè)孤對(duì)電子對(duì),因此NCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,其結(jié)構(gòu)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng);經(jīng)2min,B的濃度減少。對(duì)此反應(yīng)的下列表述不正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是
B.用B表示的反應(yīng)速率是
C.在2min末時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.在這2min內(nèi)C和D兩物質(zhì)濃度都逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述正確的是( )
A.圖反應(yīng)一段時(shí)間后試管中液面會(huì)下降
B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液
C.圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔
D.圖教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中,主要步驟依次為:加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是
A.酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ
B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定過(guò)程中任何時(shí)刻,溶液中水的電離一直受抑制
D.HZ的電離方程式為:HZH++Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問(wèn)題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。
A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(3)一定溫度下,0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③,5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________,CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)=3,則平衡時(shí),α(CO)小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀(guān)察圖2回答問(wèn)題。催化劑中約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:
B.溶液呈酸性:
C.溶液與溶液混合后的酸性溶液:COO
D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:
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