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18．有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（　�。�
第一組 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二組 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
 第三組 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四組 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
A．abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＜d
C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵

分析 A．第一組是稀有氣體熔沸點比較，稀有氣體都是單原子分子；第二組是鹵素單質熔沸點比較，鹵素單質都是雙原子分子；第三組是鹵素氫化物熔沸點比較，HF中含有氫鍵熔沸點最高；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，元素吸引電子能力越強，其氫化物越難電離；
D．氫鍵影響氫化物的熔沸點．

解答 解：A．第一組是稀有氣體熔沸點比較，稀有氣體都是單原子分子；第二組是鹵素單質熔沸點比較，鹵素單質都是雙原子分子；第三組是鹵素氫化物熔沸點比較，HF中含有氫鍵熔沸點最高，所以c是HF，所以abc的化學式分別是Ne、Br2、HF，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，第四族是氧族元素氫化物熔沸點比較，所以d是H2Se，非金屬性Br＞Se，所以化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞d，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，元素吸引電子能力越強，其氫化物越難電離，第三組是鹵族元素氫化物，c是HF，F元素非金屬性最強，則HF的水溶液酸性最弱，故C錯誤；
D．氫鍵影響氫化物的熔沸點，水中含有氫鍵導致水的熔沸點最高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同一族元素氫化物、單質熔沸點比較，側重考查學生分析、判斷及總結歸納能力，明確同一組元素或化合物特點及與熔沸點關系是解本題關鍵，涉及氫化物的穩(wěn)定性、酸性等知識點，注意HF分子較穩(wěn)定但其水溶液酸性較弱，HI、HBr都是強酸，為易錯點，

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，X的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后增大壓強，X的轉化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學式為SeO3，對應水化物的化學式為H2SeO4；
（2）如表是某一周我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題．
城市污染指數首要污染物空氣質量級別
北京92TSPⅡ
上海74Ⅱ
濟南76TSPⅡ
重慶98Ⅱ
①最容易出現酸雨的城市應是重慶．
②二氧化硫是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg/L．為減少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然氣代替煤炭做民用燃料   
B．采用燃料脫硫技術
C．向已酸化的土壤中加石灰         
D．植樹造林．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實（　�。�
A．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定B．次氯酸的氧化性比硫酸強
C．高氯酸的酸性比硫酸的強D．氯氣能與硫化氫反應生成硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應能生成四種不同的一氯取代物．該烴的結構簡式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
A．地球上絕大多數金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B．在化學反應中，金屬容易失去電子，是還原劑
C．多數合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D．硅單質是良好的半導體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現的一類重要活性物質，具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是（寫出其結構簡式）．
（2）原料D的結構簡式是．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）原料B俗名“馬來酐”，它是馬來酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含-O-O-鍵，半方酸的結構簡式是．
②反應I的反應類型是取代反應或水解反應．
反應II的化學方程式為．
③兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應，生成六元環(huán)酯，請寫出該反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有 （　　）
A．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
C．晶體的熔點：金剛石＜石墨
D．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨．

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