6．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)（　　）
A．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定B．次氯酸的氧化性比硫酸強(qiáng)
C．高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)D．氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫

分析 比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D、氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，學(xué)習(xí)中注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C．當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．（精確到0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
在如圖1構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按如圖2進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Fe-4e-=2Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是③（填序號）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
第一組 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二組 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
 第三組 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四組 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
A．abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＜d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．所列元素都是主族元素
C．原子半徑：Z＞X＞YD．穩(wěn)定性：X的氫化物＜Y的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”），非金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”）；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），非金屬性逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

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