Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、．將NaHSO₄晶體加熱熔融時(shí)有兩種化學(xué)鍵斷裂
• B、水分子間因?yàn)榇嬖跉滏I，所以加熱至較高溫度時(shí)也難以分解
• C、根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
• D、以極性共價(jià)鍵形成的分子一定是極性分子

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、離子晶體熔化時(shí)只破壞離子鍵；
B、氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；
C、離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用；
D、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子．

解答： 解：A、離子晶體熔化時(shí)只破壞離子鍵，則將NaHSO₄晶體加熱熔融時(shí)只破壞離子鍵一種化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，水分子加熱至較高溫度時(shí)也難以分解，是因?yàn)樗�分子中的O-H鍵能很大，不易被破壞，故B錯(cuò)誤；
C、離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，金屬鍵沒有方向性和飽和性，故C正確；
D、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，以極性共價(jià)鍵形成的分子也可能是非極性分子，如CO₂是由極性鍵結(jié)合形成的非極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵、分子極性的判斷等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握分子極性的判斷方法．