Question

在一固定體積密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�

• A、4molA+2molB
• B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
• C、3mol C+1mol D+1mol B
• D、3mol C+1mol D

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．

解答： 解：A、開(kāi)始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，不滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入3molA+1.5molB，不滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故B錯(cuò)誤；
C、開(kāi)始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，不滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始加入3molC、1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，與原平衡為等效平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：
1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；
2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．