Question

【題目】某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)據(jù)3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

試管編號(hào)	加３％Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1:5）/滴	出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=___、b=___

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___。

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】33 28 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

時(shí)間越短說(shuō)明反應(yīng)速率越大，其他條件不變，改變其中一個(gè)條件，分析判斷反應(yīng)速率，圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，據(jù)此分析作答。

（1）圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)物濃度③＞②＞①則反應(yīng)③速率最快，時(shí)間最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案為：33；28；
（2）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大反應(yīng)速率越大，
故答案為：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。