【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加,貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅

B. 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)

C. 石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

D. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑

【答案】B

【解析】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加海水酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故A正確；B、油脂是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，被氧化變質(zhì)，而不是水解變質(zhì)，且油脂的水解要在酸性或堿性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故C錯(cuò)誤；D、具有吸水性的植物纖維無毒，可用作食品干燥劑，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒�？捎�CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數(shù)目為________________mol，其中C原子軌道的雜化類型是________________。

（4）與CO分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，則該此晶體化學(xué)式為________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。

（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_______（填“A”或“B”）。

（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________________（填化學(xué)式）。

（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________ ， _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離常數(shù)K

CH3COOH

1.75×10－5

H2CO3

K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11

H2S

K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15

H3PO4

K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列問題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同溫度時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列將“地溝油”變廢為寶的各方案中一定不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.發(fā)酵生產(chǎn)乙醇、沼氣B.分餾獲得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.轉(zhuǎn)化成工業(yè)潤(rùn)滑油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)據(jù)3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

試管編號(hào)

加３％Na2S2O3溶液/ml

加H2O/ml

加H2SO4（1:5）/滴

出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s

①

3

3

5

a

②

4

2

5

b

③

5

1

5

c

（1）a=___、b=___

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___。

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、D最外層電子數(shù)之和為10;A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備C的單質(zhì);下列說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)C是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D<E

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

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