Question

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和
Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為

 

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是

 

、

 

；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=

 

． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于

 

（填晶體類型）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①Fe原子核外電子數(shù)為26，原子形成陽(yáng)離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級(jí)高低失去電子，能級(jí)越高越容易失去；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值；分子晶體的熔沸點(diǎn)較低．

解答： 解：①Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則M層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：3s²3p⁶3d⁵；
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以其雜化方式為sp²，N原子分別含有3個(gè)，σ鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp³雜化，
故答案為：sp²；sp³；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，
故答案為：5；分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及基態(tài)原子核外電子排布、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、配合物成鍵、晶體性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，這些是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考查重點(diǎn)，難度中等．