Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="k8c329h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：

 

；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

 

．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入

 

，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq） 在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10
25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是

 

（填寫(xiě)序號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在水的電離平衡、碳酸根離子離子的電離平衡和水解平衡；碳酸氫鈉溶液呈堿性，則碳酸氫根離子電離程度小于水解程度；
（3）氯化鐵易水解，為防止其水解配制時(shí)要加入少量酸；
碳酸氫鈉和氯化鐵發(fā)生雙水解而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
（4）含有氯離子或銀離子的物質(zhì)抑制氯化銀溶解．

解答： 解：（1）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解較微弱，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則該溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氫鈉溶液中存在水的電離平衡、碳酸根離子離子的電離平衡和水解平衡，電離和水解方程式分別為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，
碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性；
（3）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為防止氯化鐵水解，所以在配制氯化鐵溶液時(shí)向溶液中加入少量的鹽酸，氯化鐵和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：鹽酸；Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）含有氯離子或銀離子的溶液抑制氯化銀電離，氯離子或銀離子濃度越大越抑制氯化銀溶解，相同濃度的氯化鋁和鹽酸溶液中，氯化鋁溶液中氯離子濃度大于鹽酸，硝酸銀溶液中銀離子濃度最大，所以這幾種溶液中銀離子濃度大小順序是②①④③，故答案為：②①④③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解及難溶物的溶解平衡，根據(jù)鹽的類(lèi)型結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序，根據(jù)難溶物溶解平衡的影響因素判斷銀離子濃度大小順序，易錯(cuò)題是（4），注意：硝酸銀雖然抑制氯化銀溶解，但溶液中硝酸銀是可溶性的，所以銀離子濃度最大，為易錯(cuò)點(diǎn)．