工業(yè)上為了處理含有酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中的鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極           ；陰極          。

（2）寫(xiě)出變?yōu)镃r3+的離子方程式：                                        。

（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是                                          。

（4）            （填“能”或“不能”）改用石墨作電極，原因是                   。

解析：陽(yáng)極生成的Fe2+作還原劑，將溶液中的有毒物質(zhì)還原為Cr3+，在堿性條件下（溶液進(jìn)行的反應(yīng)消耗H+）Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

答案：（1）Fe-2e-*Fe2+     2H++2e-H2↑

(2)+6Fe2++14H+*2Cr3++6Fe3++7H2O

(3)H+不斷放電，與Fe2+反應(yīng)也消耗H+，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH)-＞c(H+)

(4)不能因?yàn)橛檬麟姌O，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，得不到Fe2+，缺少還原劑，不能使→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、
Na2CO3
Na2CO3
（填試劑化學(xué)式），
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)），再加入適量
鹽酸
鹽酸
（填試劑名稱(chēng)）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽(yáng)極生成的氣體是
Cl2
Cl2
，白煙的主要成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分
MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分
．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是
SO2＞Br-＞Cl-
SO2＞Br-＞Cl-
．
（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
請(qǐng)參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
（1）焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）．

（2）H2O2的作用是：
氧化Fe2+
氧化Fe2+
．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑A可以選擇
cd
cd
（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學(xué)式）．
（5）濾液B中除OH-外陰離子還有
S042-　Cl-
S042-　Cl-
．
（6）請(qǐng)描述檢驗(yàn)濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實(shí)驗(yàn)操作
取少量濾液，先加過(guò)量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過(guò)濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
取少量濾液，先加過(guò)量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過(guò)濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省臺(tái)州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。

Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

 

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一點(diǎn)）。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是              。

（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

=      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。

其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?/p>

                                                                             

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u>                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分） 鉻是1979年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭在分析鉻鉛礦時(shí)首先發(fā)現(xiàn)的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價(jià)為+6、+3、+2，其中其中+3較為穩(wěn)定。我校化學(xué)興趣小組對(duì)鉻的化合物進(jìn)行探究性研究。

Ⅰ、查閱資料

（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類(lèi)似，是兩性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物。

（2）工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的鉻（+6價(jià)）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要。工業(yè)廢水中含有Cr3+，可以通過(guò)加入石灰，降低溶液的酸度，當(dāng)PH為8～9時(shí)，Cr3+能形成沉淀而分離。

Ⅱ、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使廢水中的鉻含量達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。

①在裝置中應(yīng)該用         （填材料名稱(chēng)）做電解池的陽(yáng)極。能否用石墨做電極，說(shuō)明原因______________________________________________________________,

陰極上電極反應(yīng)方程式是                     。

②Cr2O72- 在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，試寫(xiě)出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式。

                                                  。

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