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下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率
C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空氣中都變質
D、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色
考點：鐵的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,過氧化氫,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，與NaOH溶液不反應；
B．MnO2或FeCl3溶液均為該反應的催化劑；
C．漂白粉溶液久置空氣中與二氧化碳反應生成HClO，且HClO光照分解，硅酸鈉溶液久置空氣中與二氧化碳反應生成硅酸；
D．SO2能使品紅褪色，與其漂白性有關，而能使酸性高錳酸鉀褪色，與其還原性有關．
解答： 解：A．Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，而與NaOH溶液不反應，原理不同，故A不選；
B．MnO2或FeCl3溶液均為該反應的催化劑，則H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率，原理相同，故B選；
C．漂白粉溶液久置空氣中與二氧化碳反應生成HClO，且HClO光照分解，HClO分解為氧化還原反應，而硅酸鈉溶液久置空氣中與二氧化碳反應生成硅酸為復分解反應，原理不同，故C不選；
D．SO2能使品紅褪色，與其漂白性有關，而能使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫還原性有關，則褪色原理不同，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物的性質，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成．如圖：

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
 

（2）化合物F是
 

（3）反應②的化學方程式是
 

（4）反應③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I-的還原性強于Fe2+．設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水． 溶液變成黃色
步驟2：
 
 
Ⅱ．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g銅片和含0.2moL溶質的18.4mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：
 

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
 

a．鐵粉           b．鈉        c．氯化鋇溶液          d．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，進行了如下設計：
設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤恚ㄈ艉侠聿惶睿?br />
序號 不合理的原因 誤差
（偏低或偏高）		 改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）=
 
．
（2）t3時改變的條件為
 
，
B的起始物質的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）請在如圖3中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應速率（V）隨時間（t）變化關系的圖象．（其相應的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①Cu   ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
（1）屬于電解質的是
 
；（填序號）
（2）Ba（OH）2的電離方程式：
 
；
（3）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）═
 
；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中錯誤的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B、混入Cl2中的HCl氣體，可用飽和NaCl溶液除去
C、除去Fe粉中的少量鋁粉：加入NaOH溶液后過濾
D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振蕩，靜置，分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應，甲比乙反應劇烈；②甲原子能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；④甲與乙用導線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質的熔沸點比乙的低．能說明甲的金屬性比乙強的是（　　）
A、只有②③
B、只有②③⑤
C、只有①②③④
D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C、該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
D、用其作電源電解精煉銅時，純銅作陽極，而在鍍件上電鍍銅時金屬銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質（通過光合作用產生的有機體）是一種可再生能源，能發(fā)生如圖轉化．下列說法不正確的是（　�。�
A、沼氣的主要成分是甲烷
B、汽油屬于一次能源
C、乙醇屬于可再生能源
D、生物質能來源于太陽能

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