已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成．如圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
 

（2）化合物F是
 

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，所以E是硅；C為液態(tài)的氧化物，所以C是水；單質(zhì)G和H反應(yīng)生成水，則單質(zhì)G和H，分別是氧氣、氫氣中的一種；氧化物A和單質(zhì)B反應(yīng)生成硅和氧化物F，根據(jù)元素守恒知，A是二氧化硅，二氧化硅和單質(zhì)B反應(yīng)生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，可推知B是碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氫氣，H是氧氣，據(jù)此解答．
解答： 解：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，所以E是硅；C為液態(tài)的氧化物，所以C是水；單質(zhì)G和H反應(yīng)生成水，則單質(zhì)G和H，分別是氧氣、氫氣中的一種；氧化物A和單質(zhì)B反應(yīng)生成硅和氧化物F，根據(jù)元素守恒知，A是二氧化硅；二氧化硅和單質(zhì)B反應(yīng)生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，可推知B是碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氫氣，H是氧氣，
（1）通過(guò)以上分析知，A是SiO2，故答案為：SiO2；
（2）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)是CO，故答案為：CO；
（3）碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2，
故答案為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；   
（4）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，故答案為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意根據(jù)題目提供的信息進(jìn)行推斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、食鹽水
B、BaSO4
C、Na2CO3
D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl
B、CO2
C、NaOH
D、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、SO2→SO3
C、HCl→Cl2
D、NO→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫正確的是（　　）
A、氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、氧化銅和鹽酸的反應(yīng)：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓
C、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、鐵與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．

已知：①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問(wèn)題：（1）化合物K的電子式為
 
．
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
，寫出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時(shí)，放出120.9kJ的熱量，已知1mol J在汽化時(shí)吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
 有關(guān)．
Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：
 

（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小
 

A．降低溫度　 　B．加入催化劑　　C．增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D                       
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28g D完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是
 
 mol．
（3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．
（4）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)．若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空氣中都變質(zhì)
D、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色

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