Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
• B、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O．研讀如圖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2mol
• C、金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
• D、判斷一種電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)是：電池的成本

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
B．化合價(jià)變化的只有Pb，由方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)和消耗的硫酸的量相等；
C．氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，可知還原性Fe＞Ni＞Cu，鐵被氧化，Cu和Pt不參加反應(yīng)；
D．成本不是判斷電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)．

解答： 解：A．電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，負(fù)極消耗鋁，只需更換鋁板就可繼續(xù)使用，故A正確；
B．化合價(jià)變化的只有Pb，由方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)和消耗的硫酸的量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2mol，故B正確；
C．氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，可知還原性Fe＞Ni＞Cu，鐵被氧化，Cu和Pt不參加反應(yīng)，故C正確；
D．判斷電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)有均一性、自放電率、充放電倍率以及循環(huán)壽命等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．