反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填增大，減小或不變）
（1）升溫
 
；
（2）增大壓強(qiáng)
 
；
（3）增大容器容積
 
；
（4）加入B
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．
解答： 解：（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
（4）B為固體，加入B氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中：
①Na2O  ②NH4Cl  ③KOH  ④Cl2  ⑤CO2  ⑥MgCl2  ⑦HNO3 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙醛和銀氨溶液：
 

（2）惰性電極電解硫酸銅溶液：
 

（3）乙醇和鈉：
 

（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170度
 

（5）甲酸乙酯與氫氧化鈉水溶液共熱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O═CaO+2HBr（反應(yīng)需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr2+H2（反應(yīng)需100℃）
③HgBr2+
 
═
 
（反應(yīng)需250℃）
④2HgO═2Hg+O2（反應(yīng)需500℃）
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
 
．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制氫氣的主要缺點(diǎn)
 
．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘．（提示反：應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)②
 
．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
 
．
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)k
 
（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用鋅片、碳棒、硫酸銅溶液，其它器材自選組裝一個(gè)原電池．
（1）畫(huà)出該原電池的簡(jiǎn)易圖（在圖中注明鋅片、碳棒、硫酸銅溶液）
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
正極：
 
負(fù)極：
 

連接好裝置后，工作一段時(shí)間，碳棒的質(zhì)量增加了3.2g，鋅減少的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、稀硫酸B、NaOH
C、NaOH溶液D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O  O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C、該電池中放電一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量不變
D、溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、二氯甲烷、溴已烷、鹽酸甘氨酸都是共價(jià)化合物
B、酚醛樹(shù)脂、聚乙烯、天然橡膠都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C、有機(jī)物均含有C元素，但不是所有有機(jī)物均能發(fā)生燃燒反應(yīng)
D、水溶液的PH不同，氨基酸在水溶液中存在形式不同，可以調(diào)節(jié)PH分離氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
B、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．研讀如圖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C、金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
D、判斷一種電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)是：電池的成本

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