Question

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①2L0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個(gè)數(shù)為N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固體與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃Cl中所含分子數(shù)為0.5N_A
④15g甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
⑤1mol C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20N_A
⑥28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
⑦6.4g碳化鈣（CaC₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A
⑧室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑨0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-離子的數(shù)目小于0.1N_A
⑩100mL12mol/L的濃HNO₃與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A．

• A． ①④⑤⑧⑨⑩
• B． ②③⑥⑦⑨
• C． ②③⑥⑦
• D． ④⑤⑧⑨

Answer 1

分析 ①Fe³⁺在溶液中會(huì)水解；
②求出82g Na₂¹⁸O₂固體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
③求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃Cl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nN_A來計(jì)算；
④求出15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個(gè)電子來分析；
⑤C₆H₁₄分子中含5條C-C鍵，14條C-H鍵；
⑥乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
⑦求出6.4g碳化鈣（CaC₂）固體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳化鈣由鈣離子和C₂^2-構(gòu)成來分析；
⑧室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離被抑制；
⑨溶液體積不明確；
⑩濃HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO₂，稀HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO．

解答 解：①Fe³⁺在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
②82g Na₂¹⁸O₂固體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃Cl的物質(zhì)的量為0.5mol，則分子個(gè)數(shù)N=nN_A=0.5N_A個(gè)，故正確；
④15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
⑤C₆H₁₄分子中含5條C-C鍵，14條C-H鍵，故1mol己烷中含19N_A條共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑥乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含2N_A個(gè)碳原子，故正確；
⑦6.4g碳化鈣（CaC₂）固體的物質(zhì)的量為0.1mol，而碳化鈣由鈣離子和C₂^2-構(gòu)成，故0.1mol碳化鈣中含陰陽離子共0.2N_A個(gè)，故正確；
⑧室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離被抑制，氫氧根幾乎全部來自于堿，而氫離子全部來自于水，而水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根濃度相同，故此溶液中水電離出的氫離子和氫氧根濃度均為10^-13mol/L，物質(zhì)的量為10^-13mol，個(gè)數(shù)為10^-13N_A，故錯(cuò)誤；
⑨溶液體積不明確，故溶液中HCO₃^-離子個(gè)數(shù)無法確定，故錯(cuò)誤；
⑩由于濃HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO₂，而稀HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO，100 mL 12 mol•L^-1的濃HNO₃中被還原為NO₂和NO的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．