Question

16．某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²?）＞c（H⁺）＞c（OH?）
• B． 0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H⁺）═c（OH?）+c（HCO₃?）+2c（H₂CO₃）
• C． pH之和為14的H₂C₂O₄與KOH 溶液混合：c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH?）＞c（HC₂O₄?）
• D． pH=5 的H₂S溶液中，c（H⁺）＞c（HS?）=1×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，且NH₄⁺水解程度較�。�
B.0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得到NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液；
C．pH之和為14的H₂C₂O₄與KOH 溶液，兩溶液中的c（H⁺）═c（OH?），但H₂C₂O₄為弱酸，H₂C₂O₄過量；
D．H₂S為二元弱酸，存在兩步電離．

解答 解：A．硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，且NH₄⁺水解程度較小，則溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄²?）＞c（H⁺）＞c（OH?），故A正確；
B.0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得到NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，溶液呈堿性，則c（HCO₃?）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．pH之和為14的H₂C₂O₄與KOH 溶液，兩溶液中的c（H⁺）═c（OH?），但H₂C₂O₄為弱酸，H₂C₂O₄過量，應(yīng)為c（HC₂O₄?）＞c（H⁺）＞c（OH?），故C錯誤；
D．H₂S為二元弱酸，存在兩步電離，c（HS?）＜1×10^-5mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，為高頻考點和常見題型，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與運用知識分析問題、解決問題的能力，題目難度較大，注意把握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及濃度比較的角度．