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4．人體血液的pH總保持弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

分析 人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，據此分析解答．

解答 解：人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3-與H2CO3和H2PO4-與HPO42-的比值，由于人體具有HCO3-與H2CO3和H2PO4-與HPO42-自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內，達到生理平衡，如果機體pH值若較長時間低于7.35，就會形成酸性體質，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機體不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等，這種狀況如果得不到及時糾正，人的機體健康就會遭到嚴重損害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴重疾患，
故答案為：弱堿性．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點，側重考查人體健康有關知識，了解人體血液pH范圍有助于合理安排飲食以期達到營養(yǎng)均衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請完成下列填空．
（1）下列物質中：①鐵 ②Cl2③無水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，屬于電解質的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質量比為4：11．
（5）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol濃硫酸和足量銅粉反應轉移的電子數為NA
B．標準狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數為為0.5NA
C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數目為0.1 NA
D．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．氯化氫B．酒精C．三氧化硫D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某化學反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數如右表：下列有關敘述正確的是（　�。�
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
A．若平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃
B．上述反應的逆反應是放熱反應
C．該反應的化學方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
D．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，可用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．CaCO3和足量鹽酸反應
B．Na2CO3溶液和足量醋酸（CH3COOH）反應
C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反應
D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al2O3
請回答下列問題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會發(fā)生一個明顯的變化，這個變化是表面生成綠色的銅銹；發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水自然流下，重復2到3次；
（3）該樣品中鋁的質量分數是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是AC；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）它們的化學式分別為甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丁（NH4）2CO3．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
（3）檢驗乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

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