Question

19．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右表：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

• A． 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)的溫度為1000℃
• B． 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
• D． 若在一定體積的密閉容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO₂為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．若平衡濃度符合關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=0.6；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比；
D．計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：A．若平衡濃度符合關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故C錯(cuò)誤；
D．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：0       0       1       1
變化量（mol）：0.4     0.4    0.4     0.4
5nim的量（mol）：0.4   0.4    0.6     0.6
反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算，故Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4×0.4}$=2.25＞1，830°C時(shí)Qc不等于K，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用，注意理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用，難度中等．