【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
【答案】530②和③①和②0.025
【解析】
(1)為了便于實(shí)驗(yàn)的對(duì)照,往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同,在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml,由此可得V1=50-35-10=5ml,V2=50-10-10=30ml;故答案為:5、30;
(2)分析表中數(shù)據(jù)可看出,②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同,①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同,所以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②和③,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。故答案為:②和③、①和②;
(3)用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:v(H2C2O4)== 0.025mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程,探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗(yàn)水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______,試劑a的化學(xué)式為_______。
③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為________。
(2)某有機(jī)物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3
(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫(xiě)出一條)。
(2)b裝置的作用是_____________ 。
(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>__________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來(lái)的操作為______________,最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。
②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示,則正確的關(guān)系是( )
A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)
C. 4υ(O2)=5υ(NO) D. 2υ(NH3)=3υ(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是
A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(選填編號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某待測(cè)溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3
C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 氨可用作制冷劑
B. 銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
C. 硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D. 某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol
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