Question

18．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂．
（1）氯元素在元素周期表的位置為：第3周期第VⅡA族．
（2）寫出制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl₂的正確裝置是C．
②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂、HClO、ClO^-．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象，此時(shí)液體分層，下層溶液呈橙紅色．

Answer 1

分析 （1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，也等于最高正化合價(jià)；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式；
（3）①根據(jù)氯氣密度比空氣大，不溶于飽和食鹽水的特點(diǎn)收集；
②氯氣和水反應(yīng)的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，據(jù)此進(jìn)行分析；
③可根據(jù)氯氣與溴化鈉的反應(yīng)比較Cl₂和Br₂的氧化性，氯氣易溶于四氯化碳，在四氯化碳中顏色呈橙色．

解答 解：（1）氯元素是17號(hào)元素有三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，所以位置為第3周期第VⅡA族，
故答案為：第3周期第VⅡA族；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
②氯氣和水反應(yīng)的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，具有氧化性的含氯粒子是：Cl₂、HClO、ClO^-，
故答案為：Cl₂、HClO、ClO^-；
③該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl₄，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象，此時(shí)液體分層，下層溶液呈橙紅色，
故答案為：振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象，此時(shí)液體分層，下層溶液呈橙紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯水的成分和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．