10．下列說法正確的是（　�。�
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

分析 A．等體積混合，總體積小于200mL；
B．可計(jì)算總的物質(zhì)的量，結(jié)合總體積約為300mL計(jì)算；
C．和水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變；
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，體積大于1L．

解答 解：A．將硫酸和水等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合，n（Cl-）=0.2L×2×3mol/L+0.1L×3mol/L=1.5mol/L，體積為300mL，則c（Cl- ）=5mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋中溶質(zhì)的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故C正確；
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，體積大于1L，則濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握公式為解答的關(guān)鍵，注意氣體體積的影響因素及溶液組成的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2．
（1）氯元素在元素周期表的位置為：第3周期第VⅡA族．
（2）寫出制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl2的正確裝置是C．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象，此時(shí)液體分層，下層溶液呈橙紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測(cè)常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以視為酚類
B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鋅錳干電池是一種一次電池，放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，該電池中，正極發(fā)生的主要反應(yīng)式是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積2.24L或6.72L．
（3）反應(yīng)后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
B．a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉（已知淀粉遇I2顯藍(lán)色）溶液的3個(gè)棉球（如圖所示）．由左端通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈橙色，B處棉球呈現(xiàn)黃色，C處棉球呈藍(lán)色．將玻璃管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有紫黑色的固體（填物質(zhì)狀態(tài)），這是因?yàn)榈庖咨A．A、B兩處發(fā)生的離子方程式分別是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，水層變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D．室溫下，向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量的苯酚

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