Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
• B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
• C、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的電離程度大
• D、常溫下10ml 0.02 mol?L^-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、根據(jù)影響電離平衡的因素分析；
B、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大；
C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；
D、計(jì)算混合后的c（OH^-），再計(jì)算溶液的pH．

解答： 解：A、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會(huì)使醋酸的電離平衡正移，故A正確；
B、pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故B正確；
C、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na₂CO₃溶液的水解程度比醋酸鈉強(qiáng)，水的電離程度大，故C正確；
D、10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lg1×10^-12=12，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，本題注意溶液pH的計(jì)算方法，題目難度不大．